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化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器的工作原理及組成?
由于二氧化氯的性質(zhì),容易發(fā)生爆炸,較難儲存和運輸,因此在水處理應(yīng)用中都采用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制備二氧化氯的方法。為了提高原料反應(yīng)轉(zhuǎn)換率,降低成本,齊力科技從制備方法上主要采用化學(xué)法,我們一起了解一下化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器原理是什么?
化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器是用兩種或兩種以上原料在一起,在一定的條件下反應(yīng)生成二氧化氯。化學(xué)反應(yīng)需要在特定的某種條件下反映效果 有的反應(yīng)在需要時還要加入催化劑。二氧化氯的性質(zhì)決定了它對反應(yīng)器的溫度要求很高,反應(yīng)器溫度過高,二氧化氯會分解,反應(yīng)器溫度過低,原料轉(zhuǎn)換率低、成本會上升。為了讓二氧化氯發(fā)生器達到好的反應(yīng)效果,齊力科技在設(shè)備的工藝技術(shù)中方面,對反應(yīng)器的溫度進行嚴格控制,以達到高的原料轉(zhuǎn)換率,降低水處理成本。
化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理:
二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學(xué)法和電解法,化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種
一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯
亞氯酸鈉(NaClO2)的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol,Cl原子的標(biāo)準(zhǔn)氧化態(tài)是+3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末,有微吸水性,且易溶于水。
NaClO2具有氧化性,它在弱堿性溶液中是非常好的,然而在強堿性中加熱,它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下,ClO2-分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸-亞氯酸鈉反應(yīng): 5 NaClO2+4 HCl = 4 ClO2+5 NaCl+2 H2O
二、氯酸鈉法制備二氧化氯
氯酸鈉(NaClO3),無色或白色粒狀晶體,有咸味,溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2,可采用的還原劑除二氧化硫(SO2) 和甲醇(CH3 OH)外,還有草酸(H2 C2 O2 ,)雙氧水(H2 O2 )、檸檬酸(C6 H8 O7 ),鹽酸(HCl)和甲酸(HCOOH)及其對應(yīng)的鹽、單糖(C6 H12O6)、雙糖等,還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法,基本上都是通過在強酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
(1)二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜(Mathieson)法,大曹法、霍爾斯特(Holst)法、佩爾松(Person)法和R1法;
(2)以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法;
(3)以甲醇為還原劑的方法有索爾維(Solvey)法和R8法;