化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器的工作原理及組成?

由于二氧化氯的性質(zhì)，容易發(fā)生爆炸，較難儲(chǔ)存和運(yùn)輸，因此在水處理應(yīng)用中都采用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場(chǎng)制備二氧化氯的方法。為了提高原料反應(yīng)轉(zhuǎn)換率，降低成本，齊力科技從制備方法上主要采用化學(xué)法，我們一起了解一下化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器原理是什么？

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器是用兩種或兩種以上原料在一起，在一定的條件下反應(yīng)生成二氧化氯。化學(xué)反應(yīng)需要在特定的某種條件下反映效果 有的反應(yīng)在需要時(shí)還要加入催化劑。二氧化氯的性質(zhì)決定了它對(duì)反應(yīng)器的溫度要求很高，反應(yīng)器溫度過(guò)高，二氧化氯會(huì)分解，反應(yīng)器溫度過(guò)低，原料轉(zhuǎn)換率低、成本會(huì)上升。為了讓二氧化氯發(fā)生器達(dá)到好的反應(yīng)效果，齊力科技在設(shè)備的工藝技術(shù)中方面，對(duì)反應(yīng)器的溫度進(jìn)行嚴(yán)格控制，以達(dá)到高的原料轉(zhuǎn)換率，降低水處理成本。

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理:

二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學(xué)法和電解法，化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種

一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯

亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol，Cl原子的標(biāo)準(zhǔn)氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。

NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常好的，然而在強(qiáng)堿性中加熱，它會(huì)分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。

鹽酸－亞氯酸鈉反應(yīng)： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O

二、氯酸鈉法制備二氧化氯

氯酸鈉（NaClO3），無(wú)色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對(duì)應(yīng)的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。

以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法，基本上都是通過(guò)在強(qiáng)酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:

（1）二氧化硫?yàn)檫€原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；

（2）以鹽酸為還原劑的方法有開(kāi)斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；

（3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；